Semua Tentang TERMODINAMIKA : Kamus Termodinamika

Kamis, 30 April 2015

Kamus Termodinamika

Hukum Pertama Termodinamika

Perubahan energi dalam:

\Delta U= U_2 - U_1

Keterangan:

$\Delta U$ :Perubahan energi dalam (Joule)
U₂:Energi dalam pada keadaan akhir (Joule)
U₁:Energi dalam pada keadaan awal (Joule)

Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:

W = p \times \Delta V = p \times (V_2 - V_1)

Keterangan:

p: Besarnya tekanan (atm)
$\Delta V$ : Perubahan volume (liter)

Rumus umum usaha yang dilakukan gas:

W = \int_{v_1}^{v_2} p dV

Penghitungan energi dalam:

Gas monoatomik: $\Delta U = \frac {3}{2}n \times R \times \Delta T = \frac {3}{2}n \times R \times (T_2-T_1)$
Gas diatomik: $\Delta U = \frac {5}{2}n \times R \times \Delta T = \frac {5}{2}n \times R \times (T_2-T_1)$

Proses-Proses Termodinamika Gas

Proses isobarik

Persamaan keadaan isobarik:

\frac {V_2}{T_2}= \frac {V_1}{T_1}

Proses isobarik adalah perubahan keadaan gas pada tekanan tetap.

Usaha yang dilakukan pada keadaan isobarik:

W = p \times \Delta V

Proses isokhorik

Persamaan keadaan isokhorik:

\frac {p_2}{T_2}= \frac {p_1}{T_1}

Proses isokhorik adalah perubahan keadaan gas pada volume tetap.

Proses isotermis/isotermik

Persamaan keadaan isotermik:

p_2 \times V_2= p_1 \times V_1

Proses isotermik adalah perubahan keadaan gas pada suhu tetap.

Usaha yang dilakukan pada keadaan isotermik:

Dari persamaan gas ideal

p= \frac {n \times R \times T}{V}

Rumus umum usaha yang dilakukan gas:

W = \int_{v_1}^{v_2} p dV

maka:

W = \int_{v_1}^{v_2} \frac {n \times R \times T}{V} dV

karena

n \times R \times T

bernilai tetap, maka:

W = {n \times R \times T} \int_{v_1}^{v_2} \frac {dV}{V}

Ingat integral ini!

\int \frac {dx}{x} = \ln x

maka persamaan di atas menjadi

W = n \times R \times T \times[\ln V_2 - \ln V_1]

maka menjadi:

W = n \times R \times T \times \ln (\frac {V_2}{V_1})

Proses adiabatik

Persamaan keadaan adiabatik:

p_1 \times V_1^{\gamma} = p_2 \times V_2^{\gamma}

Proses adiabatik adalah perubahan keadaan gas dimana tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem.

Tetapan Laplace:

\gamma = \frac {C_p}{C_V}

karena

p= \frac {n \times R \times T}{V}

, maka persamaan diatas dapat juga ditulis:

T_1 \times V_1^{\gamma-1} = T_2 \times V_2^{\gamma-1}

Usaha yang dilakukan pada proses adiabatik:

W = \frac {1}{\gamma-1} (p_1 \times V_1 - p_2 \times V_2)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)